EL CONCEPTO DE MOL Y MASA MOLECULAR
MASA MOLECULAR
Masa es la magnitud física que expresa la cantidad de materia presente en un cuerpo. Su unidad, en el Sistema Internacional, es el kilogramo (kg.).Molecular, por su parte, refiere a lo perteneciente o relativo a las moléculas (la partícula más pequeña que exhibe todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia). Por lo tanto peso y masa son conceptos totalmente diferentes, Esta diferenciación entre ambos conceptos implica que la noción de peso molecular sea imprecisa. Lo correcto es hablar de masa molecular, una magnitud que se mide en unidades de masa atómica (uma).
La masa molecular, en otras palabras, es la suma de las masas atómicas en una molécula. Para calcularla, es necesario conocer las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto.
Comenzando por uno de los lados de la fórmula, hay que multiplicar el subíndice de cada elemento por la masa atómica del mismo. Una vez completadas todas las multiplicaciones, se suman los resultados y de esa manera se obtiene la masa molecular, expresada en unidades de masa atómica (uma).
La masa molecular coincide en número con la masa molar, aunque se trata de cosas diferentes. La masa molecular nos permite conocer la masa de una molécula, mientras que la masa molar es la masa de un mol de compuesto.
Tomemos el ejemplo de la masa molecular del agua. La fórmula química es H2O: dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La masa atómica del hidrógeno es 1 uma, mientras que la masa atómica del oxígeno es 16 uma. La masa molecular del agua, por lo tanto, es (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma.
MASA MOLAR
La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Recordemos que un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) de un tipo como átomos presentes en 12 gramos de carbono-12.
La cantidad de unidades elementales que indica un mol de sustancia, por lo tanto, es constante, ya que no depende del tipo de material o de partícula. A esa cantidad se la conoce como número de Avogadro. Esta constante permite que los químicos expresen el peso de los átomos. La ecuación indica que un mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas.
La masa molar, en definitiva, expresa la masa de un mol en gramos. Si la masa molecular de una sustancia en uma es p, la masa molar de dicha sustancia también será p, pero expresada en gramos.
Para calcular la masa molar, hay que recurrir a la tabla periódica de elementos. Si tomamos el caso del agua (H2O), veremos que una molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. La masa atómica del hidrógeno, quitando decimales, es 1 uma y la del oxígeno, 16 uma. Al sumar estos datos de los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno, obtenemos una masa molecular de 18 gramos. La masa molar del agua, por lo tanto, también es de 18 gramos.
EL MOL
Mol es una de las magnitudes físicas fundamentales que forman parte del Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad permite medir la cantidad de cualquier sustancia.
El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales de un tipo como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esto quiere decir que la cantidad de unidades elementales (como átomos, moléculas o iones, por ejemplo) reflejadas en un mol de sustancia es una constante que no depende del tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce como número de Avogadro.
Esta constante, bautizada en homenaje al científico italiano Amedeo Avogadro(1776-1856), permite contar partículas microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como es el caso de la masa).
El número de Avogadro, por lo tanto, ayuda a que los químicos expresen el peso de los átomos. La ecuación señala que un mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas. Se trata de un número inmenso, que refleja una enorme cantidad de partículas.
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Concepto de Mol y Masa Molecular
EL MOL
EL MOL Y EL NUMERO DE AVOGADRO
Actividad
1. Halle la masa molecular de los siguientes compuestos:
H2SO4
b.
C6H12O6
c.
CO2
d.
Li2(SO4)3
e.
Fe(OH)3
2. calcule el numero de moles presentes en:
1.
125
gramos de H2SO4
2.
314 gramos de C6H12O6
3.
512 gramos de CO2
4.
614 gramos de Li2(SO4)3
5.
12 gramos de Fe(OH)3
